Leyes general de los gases: Ley de Boyle – Mariotte

Gas

(solo entiende el tema, no trates de memorizar nada dado que te sobresaturaras).

Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio. Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción, haciendo que no tengan volumen y forma definida, provocando que este se expanda para ocupar todo el volumen del recipiente que la contiene, con respecto a los gases las fuerzas gravitatorias y de atracción entre partículas resultan insignificantes. Es considerado en algunos diccionarios como sinónimo de vapor, aunque no hay que confundir sus conceptos, ya que el término de vapor se refiere estrictamente para aquel gas que se puede condensar por presurización a temperatura constante. Gas, sustancia en uno de los tres estados diferentes de la materia ordinaria, que son el sólido, el líquido y el gaseoso. Los sólidos tienen una forma bien definida y son difíciles de comprimir. Los líquidos fluyen libremente y están limitados por superficies que forman por sí solos. Los gases se expanden libremente hasta llenar el recipiente que los contiene, y su densidad es mucho menor que la de los líquidos y sólido.

Leyes general de los gases

Existen diversas leyes que relacionan la presión, el volumen y la temperatura de un gas.



Ley de Boyle – Mariotte (solo entiéndela y familiarízate con su formula), ya que muy posiblemente te pedirán identificar la formula correcta para la aplicación o que corresponda a esta ley).

Cuando el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas es mantenida a temperatura constante, el volumen será inversamente proporcional a la presión: V=KP (Donde K es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes).

Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye; si la presión disminuye el volumen aumenta. El valor exacto de la constante k, no es necesario conocerlo para poder hacer uso de la Ley; si consideramos las dos situaciones, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:

Como ejemplo simple te diré que si tomas una jeringa y sin aguja, la llenas de aire y tapas con tu dedo la salida

Para evitar que salga el aire, entonces veras:

• Cuando el embolo está totalmente afuera tienes una jeringa llena de aire sin presión y el volumen del aire dentro de ella es muy grande. Es decir el aire ocupa todo el espacio dentro de la jeringa.
• Cuando comenzamos a presionar el embolo o pistón de la jeringa, entonces observamos que mientras más lo presionamos, mas difícil es empujarlo (esto es porque la presión está aumentando dentro de la jeringa), y al mismo tiempo el espacio que el aire ocupaba se está reduciendo….. entonces ya queda muy clara la ley de boyle marriot!!

Revisa su fórmula, encuéntrale la relación lógica y fácilmente podrás recordarla en el examen

Observa como si un volumen multiplicado por una presión ES IGUAL a otro volumen multiplicado por otra presión, le pondré número para verlo más claro.

5x4=10x? aumenta

La respuesta es 2 para que exista una igualdad, entonces vemos que si el volumen

La presión disminuye, como lo plantea la ley

Al aumentar el volumen, las partículas (átomos o moléculas) del gas tardan más en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas. Esto significa que la presión será menor ya que ésta representa la frecuencia de choques del gas contra las paredes.